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    乙烷在光照的条件下与氯气混合，最多可以生成的物质有 (　　)。

    A．6种 B．7种 C．9种 D．10种

     

    　D

    【解析】　乙烷在光照的条件下与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，二氯乙烷，三氯乙烷，四氯乙烷，五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢。一氯乙烷只有1种结构(CH3CH2Cl)，二氯乙烷存在2种结构(CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl)，三氯乙烷存在2种结构(CH3CCl3、CH2ClCHCl2)，四氯乙烷存在2种结构(CHCl2CHCl2、CH2ClCCl3)，五氯乙烷只有1种结构(CHCl2CCl3)，六氯乙烷只有1种结构(CCl3CCl3)，故总共有10种产物。

     

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    构成动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛发、蹄脚等物质的主要成分是(　　)。

    A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.淀粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十六 基本理论综合应用题练习卷（解析版） 题型：填空题

    2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关问题。

    (1)下列说法正确的是________。

    A．NO、CO、CO2均为酸性氧化物

    B．CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出

    行

    C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

    (2)为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，反应如下：2NO＋2CON2＋2CO2，则该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

    (3)已知下列热化学方程式：

    N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

    则汽车尾气转化反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

    (4)当固体催化剂质量一定时，增大其表面积可加快化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①图中T1________T2(填“>”或“<”)。

    ②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    (5)低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是________。

    A．反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

    B．平衡时，若其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率

    减小

    C．因为反应物比生成物的物质的量少，所以反应物比生成物的能量低

    D．其他条件不变时，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十二 常见无机物的性质及其综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 (　　)。

    A．钠的还原性很强，可用来冶炼钛、锆、铌等金属

    B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十三 有机物结构及同分异构体数目判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是 (　　)。

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（解析版） 题型：实验题

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

     

    根据上述流程回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。

    (2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

    (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)

    a．固体和液体 b．固体和固体

    c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

    (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

    (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

    (5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br2　CCl4(其他合理

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十一 元素的单质及其化合物的性质与转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是 (　　)。

     

    A．A不可能是金属

    B．由C生成D肯定发生了电子转移

    C．A生成C肯定属于离子反应

    D．B和E可能会发生反应生成一种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练六 盖斯定律应用与热化学方程式的书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

    A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

    C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

    D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练一 化学与科学技术社会环境的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    “镁合金自行车样品已通过国家检测，近期即可面市。”中国工程院院士、淄博宏泰防腐有限公司名誉董事长侯保荣介绍，随着现代产业发展，钢铁、铜、铅、锌、铝等材料受制于资源瓶颈，具有替代作用的镁合金不仅广泛应用于航空航天、火车、豪华游艇、计算机、通讯等领域，还被视为极具商用和民用价值的工业新材料。你认为下列说法不正确的是 (　　)。

    A．因镁合金具有质量轻的特点，使其在交通运输、航空航天工业上具有巨大的应用前景

    B．镁粉、铝粉和其他原料混合可制成烟花，在节日的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等烟花在夜空飞舞

    C．镁合金的硬度很小

    D．镁合金可以作结构材料

     

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