Question

1．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．已知A和B具有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍； C单质燃烧时呈现黄色火焰，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物； E元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆．试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：A碳，D硫．
（2）写出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（3）用电子式表示化合物 CE 的形成过程．
（4）如何检验FE₂溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）取少量的FeCl₂溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl₂溶液中有Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素； C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na；A和B具有相同的电子层数，二者同周期，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O元素、D为S元素；E元素的最低负价为负一价，原子序数大于硫，则E为Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆，则F为Fe．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．A的L层电子数是K层电子数的两倍，则L层电子数为4，故A为碳元素； C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na；A和B具有相同的电子层数，二者同周期，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为O元素、D为S元素；E元素的最低负价为负一价，原子序数大于硫，则E为Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆，则F为Fe．
（1）A为碳元素，D为硫元素，故答案为：碳；硫；
（2）B为O元素，在周期表中的位置：第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（3）用电子式表示化合物 NaCl 的形成过程：，
故答案为：；
（4）检验FeCl₂溶液中的金属阳离子方法：取少量的FeCl₂溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl₂溶液中有Fe²⁺，
故答案为：取少量的FeCl₂溶液于一试管中，向其中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液不变色．再向试管中加入适量的氯水，若溶液变红色，则FeCl₂溶液中有Fe²⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成．