Question

15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^--1
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.57kJ•mol^--1，
试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．

Answer 1

分析 （1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；
（2）根据热化学方程式计算相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比；
（3）根据氢气的燃烧的产物及来源分析回答．

解答 解：（1）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，故答案为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJ•mol^-1：282.57kJ•mol^-1=2220：283，故答案为：2220：283；
（3）氢气具有可燃性，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，故答案为：来源广泛、产物无污染．

点评 本题考查热化学方程式的书写及有关计算和能源，难度中等，注意理解热化学方程式的意义与盖斯定律．