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    【题目】可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是

    A. T1 > T2 ，Q > 0

    B. Tl < T2 ，Q > 0

    C. P1 > P2 ，a+b=c+d

    D. Pl＜ P2 ，b=c+d

    【答案】D

    【解析】

    左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；

    右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的分子数不变，故b=c+d（要注意A是固体）。

    答案选D。

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    【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是/燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是

    A. 电池总反应为：

    B. 电池放电过程中，从B极区向A极区移动

    C. 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大

    D. 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

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    【题目】常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

    A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小

    B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）

    C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

    D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

    A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是

    A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C. 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

    D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

    A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

    (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 _______、_______、 _______。

    (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______。

    a．没进行上述的操作步骤D

    b．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    c．砝码上沾有杂质

    d．容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下：

    Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；

    Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起；

    Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]；

    Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

    V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    (1)实验室中CuC1的保存方法是___________。

    (2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。

    (3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母)

    (4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。

    (5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。

    (6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

    ①玻璃珠的作用是___________。

    ②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

    已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

    II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    回答下列问题：

    (l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

    (2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

    (3)“加热”操作的目的是____。

    (4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____

    (5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

    (6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

    ①负极的电极反应式为____；

    ②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3

    已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算：

    （1）生成SO3的物质的量。______

    （2）SO2的起始物质的量浓度。______

    （3）2 min 内SO2和SO3的反应速率。______

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