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    限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

    2H＋＋= H2O＋SO2↑的化学反应个数有

    A．4 B．5 C．8 D．12

    A

    【解析】

    试题分析：2H＋＋= H2O＋SO2↑表示非氧化性强酸与易溶亚硫酸盐生成二氧化硫、水和易溶盐的反应。非氧化性强酸可以是硫酸、盐酸，硝酸是氧化性酸，醋酸是弱酸；盐可以是亚硫酸钠、亚硫酸钾，不能是亚硫酸钡，亚硫酸钡是难溶固体，酸有2种，盐有2种，所以符合题意的化学反应有4个，答案选A。

    考点：考查对离子方程式的理解

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    下列电离方程式正确的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

    A．门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在

    B．铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，据此可推测U原子最外层有6个电子

    C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高

    D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强

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    [化学一选修2：化学与技术]（15分）

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应对应的离子方程式正确的是

    A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 = HCO3－

    B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

    C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

    D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

    A．①② B.②④ C.③④ D.②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），

    X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是

    A．元素Z处于周期表的阴影位置

    B．非金属性：X>W

    C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

    D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

    A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

    B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键

    C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)

    D．N3-与CO2含相等电子数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10?3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    图K10?3

    （1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。

    （2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(选“a”“b”或“c”)。

    a

    b

    c

    I

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。

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