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    硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（   ）
    A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为34
    C
    考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。又因为电子数等于质子数，所以选项C是正确的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

    (1)写出它们的元素符号：
    A__________，B__________，C___________，D__________。
    (2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
    (3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                  ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                  .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
    Q
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		…
    电离能(kJ/mol)
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    		13353
    		…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
    （2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                    。
    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为         ，YW2中的化学键类型为        共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有        (要求写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
    ①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和
    ④
    ⑤
    ⑥甲烷与丙烷]
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
    （1）互为同位素的是　　　　　　；
    （2）互为同分异构体的是　　　　　　；
    （3）互为同系物的是　　　　　　；
    （4）同一种物质的是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （４分）有下边各组物质，请按要求填入序号：

    ①__       组两物质互为同位素。
    ②       __组两物质互为同素异形体。
    ③       __组两物质互为同分异构体。
    ④       __组中的物质是同一物质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    下列说法正确的是
    A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3
    B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
    C．HnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强
    D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（  ）
    A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
    B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
    C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区
    D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列原子或离子的电子排布式正确的是________   ，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________     ，违反泡利原理的是________   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
    （1）C离子的结构示意图                      。
    （2）A、E氢化物的稳定性比较                                     。（填化学式）
    （3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                   （用离子符号表示）。
    （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：
                                                                                                   。
    （5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                                             。
    （6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
                                                                             。

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