Question

20．实验室可用浓盐酸和二氧化锰制氯气：MnO₂+4HCl$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）取17.4g二氧化锰与200ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应，生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成的沉淀质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）17.4g二氧化锰和37%浓盐酸200mL（密度为1.19g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为0.2mol，浓盐酸中氯化氢物质的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；盐酸中氯化氢过量，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依据二氧化锰计算氯气物质的量为0.2mol，所以标准状况下，氯气的体积为4.48L；
（2）根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化银的物质的量为2mol，从而求出质量．

解答 解：（1）17.4g二氧化锰和37%浓盐酸200mL（密度为1.19g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为0.2mol，浓盐酸中氯化氢物质的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；盐酸中氯化氢过量，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依据二氧化锰计算氯气物质的量为0.2mol，所以标准状况下，V_Cl2=4.48L，答：生成的氯气在标准状况下体积为4.48L；
（2）根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：2.4mol-0.2mol×2=2mol，所以氯化银的物质的量为2mol，m（Ag Cl）=143.5g/mol×2mol=287g，答：生成的沉淀质量为287g．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．