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    【题目】空气质量报告中涉及的污染物主要是（　 　）

    A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

    C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入颗粒物

    【答案】B

    【解析】

    空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2、可吸入颗粒物，故B正确；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为（　　）

    A. 放出热量1638kJB. 吸收热量1638kJ

    C. 放出热量126kJD. 吸收热量126kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由沸点数据：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸点可能是（ ）

    A.高于－0.5℃

    B.约是30℃

    C.约是－40℃

    D.低于－88.6℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是(　　)

    A.CH3Cl不存在同分异构体

    B.CH2Cl2不存在同分异构体

    C.CHCl3不存在同分异构体

    D.甲烷是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒半径大小关系错误的是（ ）

    A.Na＞Mg＞S

    B.P＞Cl＞F

    C.K+＞Na+＞S2—

    D.O2—＞Na+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格是元素周期表的一部分，请按要求填空

    （1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________

    （2）写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________

    （3）写出由③形成的单质的电子式_________________

    （4）列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，

    天津市有着丰富的海水资源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题

    回答下列问题：

    （5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)

    （6）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为___________________。

    吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，当吸收1mol Br2时，转移的电子数为________mol．

    （7）从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下:

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/(g·L-1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)

    （8）欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。

    采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

    Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

    （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

    H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

    CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

    请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

    （2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)

    ②下列能说明反应达到平衡状态的是_____

    A.v(CO)=v(H2) B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不变 D. c(CO)=c(H2)

    ③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________

    Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

    （3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

    （4）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

    （5）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合理饮食有利于健康的下列说法不正确的是（　 　）

    A.没有水就没有生命B.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

    C.饮用水越纯净越好D.调味剂和营养剂不是加得越多越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）

    A. 酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B. 酚酞的分子式为C20H14O4

    C. 1mol酞最多与2molNaOH发生反应 D. 酚酞分子与苯酞互为同系物

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