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    根据砷元素在周期表中的位置(第四周期VA族)，推测砷不可能具有的性质是(　)

        A．砷在通常情况下是固体

        B．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强

        C．可能有-3、+3、+5等多种化合价

        D．AsH3比PH3稳定

     

    答案：BD
    提示：

    根据同主族元素性质的递变规律，As位于P的下一周期，H3AsO4的酸性、AsH3的稳定性应分别弱于H3PO4、PH3。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
    ①③
    ①③
    （填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
    419
    419
    ＜E＜
    738
    738
    ．
    （4）10号元素E值较大的原因是
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

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        B．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强

        C．可能有-3、+3、+5等多种化合价

        D．AsH3比PH3稳定

     

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    C．可能有-3、+3、+5等多种化合价

    D．AsH3比PH3稳定

     

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    B．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强

    C．可能有-3、+3、+5等多种化合价

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