Question

【题目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

A. 加入水时，溶液中增大

B. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

D. 降低温度，溶液中c（NH4+）增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加水稀释，促进NH3H2O电离，n(OH﹣)增大，n(NH3H2O)减小，所以溶液中c(OH﹣)与c(NH3H2O)之比增大，故A正确；B、向氨水中加入少量NaOH，溶液中c(OH﹣)增大，平衡逆向移动，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；C、向氨水中加入少量盐酸，H+和OH﹣反应生成水，所以c(OH﹣)减小，故C错误；D、NH3H2O的电离吸热，降低温度平衡逆向移动，溶液中c（NH4+）减小，D错误。故选A。