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    若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度，配制碳酸钠溶液所用碳酸钠中分别含有如下杂质：
    ①NaOH②NaHCO3③NaCl④K2CO3．所测结果偏低的是（　　）（已知相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Cl 35.5 K 39）
    A、①B、②C、②③D、③④
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定HCl溶液的浓度偏低，则杂质消耗的HCl的物质的量较多，结合方程式计算判断．
    解答： 解：用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定HCl溶液的浓度偏低，则杂质消耗的HCl的物质的量较多，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知106g碳酸钠消耗2molHCl，
    ①由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知80gNaOH 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与氢氧化钠相比，氢氧化钠消耗HCl更多，符合题意，故①正确；
    ②由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知168g NaHCO3 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸氢钠消耗HCl较小，符合题意，故②错误；
    ③NaCl不与HCl反应，含有NaCl时消耗的HCl偏小，则所测结果偏低，不符合题意，故③错误；
    ④由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知138gK2CO3消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸钾相比，碳酸钾消耗HCl较小，不符合题意，故④错误，
    故选A．
    点评：本题以溶液配制误差分析为载体，考查混合物计算、滴定计算、化学方程式有关计算，难度中等，明确原理是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列漂白剂不能使指示剂褪色的是（　　）
    A、次氯酸B、二氧化硫
    C、过氧化钠D、双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出化学方程式
    （1）乙醇催化氧化
     

    （2）苯和Br2反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中发生化学变化的是（　　）
    A、用四氯化碳萃取溴水中的溴
    B、用蒸馏的方法制取蒸馏水
    C、用过滤的方法除食盐水中的泥沙
    D、用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（　　）
    A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗
    B、滴定过程中不慎有液体溅出
    C、滴定前仰视读数，滴定后读数正确
    D、碱式滴定管未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：
    ①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗．
    ②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小．
    ③加入2-3滴酚酞作指示剂．
    ④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化．
    ⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定．
    ⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7．
    ⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小
    上述相关说法中错误的是（　　）
    A、①②④⑤B、①②⑤⑦
    C、①②⑤⑥D、②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是
     
    ．
    A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═Fe2+
    E、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3?H2O+H+═NH4++H20
    F、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    G、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
    I、铁与稀硫酸反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
    （1）写出一种工业制备单质F的化学方程式：
     
    ．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为
     
    ，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因
     
    ；
    （3）实验室用F从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图所示：

    ①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为
     
    ；
    ②操作X的名称为
     
    ．
    ③已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；
     
    ；
    另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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