Question

20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂=2PCl₅；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃．
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物是日常生活调味品，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物是日常生活调味品，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH₃、PH₃、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH₃，
故答案为：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反应生成NH₄Cl，NH₄Cl晶体中含有：离子键、共价键，
电子式，故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键；；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
（5）单质磷在充足的单质氯气中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂=2PCl₅；磷在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为三氯化磷，化学式为：PCl₃，故答案为：2P+5Cl₂=2PCl₅；PCl₃；
（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．