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    18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
    B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
    C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
    D．无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl-、SO42-

    分析 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；
    B．离子之间发生氧化还原反应；
    C．NaAlO2溶液，显碱性；
    D．该组离子之间不反应．

    解答 解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3-，且HSO3-、ClO-发生氧化还原反应，故A错误；
    B．Fe（NO3）3与I-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
    C．NaAlO2溶液，显碱性，不能大量存在H+，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
    （2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：


    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
    B．0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1 NA
    C．标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NA
    D．0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
    下列试剂中可用作该法吸收剂的是a、b、c（多选，填字母序号）．
    a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是sp3，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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