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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

A.由O2放电的a极为电池的负极

B.由H2放电的b极为电池的正极

C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e===4OH

D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O

【答案】D

【解析】a极是电池的正极,b极是电池的负极,A、B项错误;固体介质允许O2-通过,说明为非水体系,因此C项错误;a极反应式应该是:O2+2e===O2-,b极反应式:H2-2e===2H,总反应方程式是H2O2H2O。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已略去

(1)写出有关物质的结构简式:

A_______________;

C_______________。

(2)指出反应类型:

C→D:___________________________;

F→G:___________________________;

(3)写出下列反应的化学方程式:

D+E→F:_________________________;

F→G:____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到实验目的是(
A.
萃取时振荡分液漏斗
B.
电解精炼铜
C.
铝热反应
D.
实验室模拟合成氨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是(  )

A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石

B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

C.冷水从冷凝器上口入、下口出

D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】40℃时,在氨﹣水体系中不断通入CO2 , 各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是(

A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH
C.随着CO2的通入, 不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是

A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物.
(1)一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应5min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= , 此反应在该温度下的平衡常数K=
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

①上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”).
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 . A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“大于”、“小于”或“等于”).
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为 , 理论上通过外电路的电子最多为 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0

D反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下自发反应能用ΔH判据来解释的是( )

A. 硝酸铵自发地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

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