Question

16．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比不可能的是（　　）

• A． 1：2：1
• B． 3：3：1
• C． 7：7：9
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，以此来解答．

解答 解：CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，Fe₃O₄中Fe、O的原子个数比为3：4，可任意量存在，
而FeO、Fe₂O₃的物质的量比为1：1时，满足Fe、O的原子个数比为3：4，则B、C、D均可能，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握混合物中Fe、O原子个数比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意确定FeO、Fe₂O₃的物质的量关系，题目难度不大．