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    16．实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（　　）
    A．1：2：1B．3：3：1C．7：7：9D．1：1：1

    分析 CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，以此来解答．

    解答 解：CO还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，由最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则Fe与碳酸钙的物质的量比为$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金属混合物中Fe、O的原子个数比为3：4，Fe3O4中Fe、O的原子个数比为3：4，可任意量存在，
    而FeO、Fe2O3的物质的量比为1：1时，满足Fe、O的原子个数比为3：4，则B、C、D均可能，
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握混合物中Fe、O原子个数比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意确定FeO、Fe2O3的物质的量关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．Na2O2B．Fe3O4C．CaOD．MnO（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g Na变成Na+时，失去的电子数为0.2NA
    B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
    C．28 g N2与CO的混合气体，所含的原子数为NA
    D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol氮气所含的分子数为NA个
    B．在10℃时，1mol氮气所占体积大于22.4L
    C．常温常压下，28g氮气所占的体积大于22.4L
    D．标况下，以任意比混合的CO、CO2气体22.4L，所含分子总数为NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．32 g O2所含的原子数目为NA
    B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    C．NA 个CO和 1 mol N2所含分子数目相等
    D．一个钠原子的质量为23/NAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由Mg、Al、Fe、Zn四种金属单质中的两种组成的合金共10g，跟足量盐酸反应，产生11.2LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（　　）
    A．ZnB．FeC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
    甲池若为用电解精炼铜的装置：
    （1）A极电极反应为精铜，B极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，乙池中的总反应离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A是一种烃的含氧衍生物，将0.1mol A在足量O2中完全燃烧后生成 39.6g CO2和 9g H2O，同时消耗1.05mol O2（标准状况下）．A与溴蒸气在光照条件下生成的一溴代物B可发生如图所示转化关系（无机产物略），其中I能与NaHCO3反应放出气体且能与FeCl3溶液发生显色反应，且其环上的一元取代物只有2种．

    已知：
    ①B的结构简式为  
    ②当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ③羟基中的氢被钠替代后形成的-ONa不被氧化．
    （1）A的分子式为C9H10O2；F中含氧官能团的名称是醛基
    （2）反应②的反应类型为氧化反应；J的结构简式为．
    （3）反应⑤的化学方程式为CH3COOCH=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO；I与过量Na2CO3溶液反应的化学方程为．
    （4）同时符合下列要求的 A的同分异构体有5种，写出其中一种同分异构体的结构简式、、、、任一种．
    i．分子中含有苯环；
    ii．能发生银镜反应和水解反应；
    iii．在稀NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 1mol NaOH 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    （1）A极的名称是阳极（填“阳极”或“阴极”）；甲池发生氧化反应的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）上述装置消耗氧气的物质的量为0.1mol．
    （3）乙装置中A极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，．
    （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图2中①线表示的是Fe3+变化；反应结束后，滴加2.0mol•L-1NaOH溶液使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，过滤，将滤液蒸干得到固体的质量为73.1g．

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