【题目】将SO2气体通入BaCl2溶液,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是( )
A.Cl2
B.CO2
C.H2O2
D.NH3H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,干燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
关于提取镁,下列说法不正确的是( )
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
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【题目】已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则:Mg(OH)2在水中的溶解的浓度为
A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L
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【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ;平衡时,SO2 转化率为_____________
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2
E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________
A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂
D.升高温度 E.向容器中通入氦气。
(4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是( )
A. 在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-
C. 在强碱性溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42-
D. 在强酸性溶液中:K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g) (正反应放热)达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述正确的是
A. 正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
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【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反应达化学平衡的标志是( )
A. 单位时间内生成n mol A,同时生成n mol D
B. B的浓度保持不变
C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
D. 单位时间内消耗n mol B,同时消耗n mol A
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【题目】某有机物A与氢气的相对密度是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算该有机物的分子式。
(2)根据该有机物的性质,写出其结构简式。
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【题目】(1) 用系统命名法命名:________________;
(2)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有____________________;
① 分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
② 除去甲烷中混有的少量乙烯,可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③ 苯与溴水制溴苯
④ 只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑤ 用分液法分离苯和硝基苯的混合物
⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃
⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤,然后再分液
⑨煤中含有苯、甲苯,可先干馏后分馏的方法把它们分离出来
⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应
(3)某芳香烃结构为,它的分子式为_____,它的一氯代物有____种。
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