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    3．填写下列空白
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl或氯元素．
    （2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O．
    （3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为．
    （5）下列物质中，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G；只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
    A．N2　　　B．CO2　　　C．CH2Cl2　　　D．C2H4E．C2H6　　F．CaCl2　　G．NH4Cl．

    分析 （1）周周期从左到右原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯；
    （2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O；
    （3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31；
    （4）周期表中最活泼的非金属元素是氟；
    （5）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物是共价化合物，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只存在共价单键的分子中只含σ键，含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．

    解答 解：（1）周周期从左到右原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯，故答案为：Cl或氯元素；
    （2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号188O，故答案为：188O；    
    （3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31，故答案为：31；
    （4）周期表中最活泼的非金属元素是氟，价电子排布图为：，故答案为：；
    （5）A、N2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；
    B、CO2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；
    C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH2Cl2分子结构式为：，CH2Cl2分子中只含σ键；
    D．C2H4分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有σ键和π键；
    E．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键；
    F．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；
    G．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；
    故答案为：BC，G，CE，ABD．

    点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别．

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    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）

    A．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求

    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    11．DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用（图1）酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用
    水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L-1的氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
    ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱．
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    一．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    二．实验记录：
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．表是某城市某日的空气质量报告：
    污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    55SO2II良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
    （1）用如图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是干燥二氧化硫．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是SO2+H2O=H2SO3．
    ③D装置的作用是吸收S02，防止污染空气，D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
    （2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++SO42-（写出反应的离子方程式）．
    （3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
    （4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
    （5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，是造成酸雨的另一主要原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
    D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．
    （1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，该能层的原子轨道数为5．
    （2）E的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．F+离子的价层电子排布的轨道表示式是．
    （3）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是sp3，B元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为．DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
    （5）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为d g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=$\frac{7.36×1{0}^{32}}{da{b}^{2}}$（用含a、b、d的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C．Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同
    D．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱

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