(1)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57.20 kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是________(填字母)。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度
C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)17 ℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(3)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？
解析 (1)A项，减小NO2的浓度，平衡左移，NO2转化率降低；B项，降温，化学平衡正向移动，NO2转化率增大；C项，增加NO2的浓度，相当于加压，化学平衡正向移动，NO2转化率增大；D项，升温，平衡逆向移动，NO2转化率降低。
答案 (1)BC
(2)根据题意知平衡时：
c(N2O4)＝0.012 0 mol·L－1；
c(NO2)＝0.030 0 mol·L－1
K＝
＝
＝13.3
答：平衡常数为13.3
(3)由②可知，在17 ℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L－1×1.00 L＝0.012 0 mol
n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L－1×1.00 L＝0.030 0 mol
则n总(NO2)＝n(NO2)＋2×n(N2O4)＝0.054 0 mol
由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得
m(Cu)＝
×64 g·mol－1＝1.73 g
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关概念的描述，正确的是( )
A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质
B．能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应
C．没有成熟的苹果汁遇碘显蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
D．1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40%
C．50% D．67%
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如图，①、②、③分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。
请根据图象回答下列问题：
(1)若图①中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况(填字母，下同)。
(2)若图②表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。
(3)根据图③可以判断该可逆反应的正反应是________热反应(填“吸”或“放”)，计量数x的值________(填取值范围)；判断的依据分别是____________________________________________________
_________________________________________________________。
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下列说法正确的是( )
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
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为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )
A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
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口香糖中常用木糖醇作甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为
下列有关木糖醇的说法中，不正确的是 ( )。
A．木糖醇不属于糖类，不能发生水解反应
B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
C．木糖醇在口腔中不易被氧化为酸
D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如下) 
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下列关于营养物质的说法正确的是( )
A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物
B．1 mol蔗糖的水解产物是1 mol葡萄糖和 1 mol 果糖
C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜
D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性
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