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    【题目】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)

    A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液

    C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶

    【答案】A

    【解析】Fe(OH)3胶体粒子因吸附Fe3＋而带正电。同种胶体粒子带同种电荷，这是胶体具有相对稳定性原因之一。Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A项符合题意。选项B，OH－不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)。加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉。硅胶不能使已经聚沉的胶体溶解，D项错误.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

    A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA

    B．0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

    C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧

    D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.pH = 1的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

    B.pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、S2－、SO32－

    C.水电离的H+浓度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

    D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是

    ① 减小体积增大压强 ② 增加碳的量 ③ 通入CO2

    ④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入CO

    A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

    C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。

    A. 用手捏气球，可以使气球变瘪。

    B. 墙内开花墙外香。

    C. 100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。

    D. 将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)书写下列反应的离子方程式

    ①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

    ②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

    ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

    ④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；

    ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。

    (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

    ①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；

    ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；

    ③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________；

    ④SO2＋2OH－===SO32－＋H2O___________________________；

    ⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；

    ⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；

    ⑦Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓____________________________；

    ⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

    （1）原气体中一定含有______________________，一定不含有_______________。

    （2）写出②中发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （3）由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。

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