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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
    分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应，结合电极反应式确定电解质溶液的酸碱性．
    解答：解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
    B．放电时，锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故B正确；
    C．充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，所以氢氧化铁被氧化，故C正确；
    D．根据电池反应式知，充电时，氢氧化钾参加反应导致溶液中氢氧化钾浓度减小，所以碱性减小，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2 
    放电
    充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH       
    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时x mol?L-1的CH3COOH溶液与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]
    =
    =
    [Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
    10-9
    x-10-2
    10-9
    x-10-2

    （2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出该电池充电时阴阳两极的电极反应式
    阴极：
    Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

    阳极：
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

    ②下列叙述正确的是
    AC
    AC
      （填字母）．
    A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
    B．该电池放电时，K+向负极移动
    C．放电时正极有1molK2FeO4被还原，则转移3mol电子，
    ③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
    1
    1
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （3）几种常见离子在溶液中开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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    （1）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    （填写所选试剂代号）
    A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
     
    ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
     
    （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
     
    配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
     
    ．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
     
    ．

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