Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A
• B、标准状况下，1.8g的H₂O中含有的电子数为N_A
• C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
• D、10克氖气所含原子数约为6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据O₂和O₃均由氧原子构成来计算；
B、根据n=

m

M

来计算；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D、根据氖气为氮原子分子来计算．

解答： 解：A、O₂和O₃均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，个数为2N_A个，故A错误；
B、根据n=

m

M

可知水的物质的量n=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1molH₂O中含1mol电子，即N_A个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氧气不是0.5mol，氧原子个数不是N_A个，故C错误；
D、10个氖气的物质的量n=

m

M

=

10g

20g/mol

=0.5mol，氖气为氮原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故个数为3.01×10²³，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．