Question

10．对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（　　）

• A． 都是直线形结构
• B． 中心原子都采用SP杂化轨道
• C． SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构
• D． S原子和C原子上都没有孤对电子

Answer 1

分析 A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；
C．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
D．根据$\frac{1}{2}$（a-xb）计算中心原子的孤对电子个数．

解答 解：A．SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，含有1个孤电子对，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO₂的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sP²杂化，CO₂的价层电子对个数是2，所以碳原子采取sP杂化，故B错误；
C．SO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，该分子是直线形结构，故C正确；
D．SO₂的孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，CO₂的孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（4-2×2）=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子的杂化方式、价层电子对互斥理论、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断．