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    17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、HCO3-
    C．滴入石蕊显红色的溶液中：K+、Ca2+、Fe2+、NO3-
    D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H3O+、SO42-

    分析 A．酸性溶液这含大量的氢离子；
    B．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性；
    C．滴入石蕊显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
    D．该组离子之间不反应．

    解答 解：A．酸性溶液这含大量的氢离子，不能大量存在AlO2-，故A不选；
    B．滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．滴入石蕊显红色的溶液，显酸性，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如表：则下列关系中正确的是（　　）
    实验
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的变化平衡时NH3的体积分数
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15 kJW1
    ②0.92.70.2放出热量：Q kJW2
    A．W1＞W2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下列说法不正确的是（　　）
    A．x=4
    B．平衡时气体压强是原来压强的1.1倍
    C．A的平衡浓度是1.4 mol•L-1
    D．B的转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可以证明胶体粒子带电
    C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
    D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{ρV}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L
    C．$\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/LD．$\frac{V}{2.24}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的分离方法不正确的是（　　）
    A．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A．用A表示反应的速率为0.1 mol•L-1•s-1
    B．用B表示反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
    C．3s时生成C的物质的量为1.2mol
    D．3s时B的浓度为0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应N2O4?2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C
    B．A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D
    C．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
    D．维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    NO3-的去除率接近100%＜50%
    24小时pH接近中性接近中性
    铁的最终物质形态
    pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：pH=4.5（其他条件相同）
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．

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