Question

15．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中量取样品溶液应选择碱式滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点；样品中NaHCO₃质量分数为0.982．（保留三位小数）

Answer 1

分析 碳酸氢钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取；使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点，故选择甲基橙，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，可知n（NaHCO₃）=n（HCl），根据m=nM计算碳酸氢钠质量，进而计算样品中NaHCO₃质量分数．

解答 解：碳酸氢钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取；使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点，故选择甲基橙；
发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，可知n（NaHCO₃）=n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，所以样品中m（NaHCO₃）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
故ω（NaHCO₃）=$\frac{1.806g}{1.840g}$=0.982，
故答案为：碱式；使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点； 0.982．

点评 本题考查滴定原理应用、化学计算，明确实验原理是关键，难度中等，注意对基础知识的理解掌握与迁移运用．