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    400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是

    A.反应在tmin内的平均速率为v(D)＝0.4/t    mol·L－1·min－1

    B. 温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大

    D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

     

    CD

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
    500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）该化学达到平衡的标志是
    b、d
    b、d
    ．
    a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
    b、d
    b、d
    ．
    a．平衡体系中SO2的体积分数
    b．气体的平均相对分子质量
    c．混合气体的密度
    d．平衡体系中SO2的转化率
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
     mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
     mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
    mol．
    （5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
    压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
    400℃～500℃
    400℃～500℃
    ℃，压强
    0.1
    0.1
    MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 427 700 800
    平衡常数 9.94 9 b 0.64
    （1）a
    ＞
    ＞
    0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将
    减小
    减小
    ，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为
    75%
    75%
    ．
    （3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=
    0.4
    0.4
    mol；b=
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二第二学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是

    A.反应在tmin内的平均速率为v(D)＝0.4/t    mol·L－1·min－1

    B. 温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大

    D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 427 700 800
    平衡常数 9.94 9 b 0.64
    （1）a______0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将______，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
    （3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=______mol；b=______．

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