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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B．1mol C4H10分子中共价键总数为13NA
    C．1 mol甲基所含的电子总数为7NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

    分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
    B、C4H10中含10条C-H键和3条C-C键；
    C、甲基不显电性；
    D、标况下己烷为液态．

    解答 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即含6NA个，故A错误；
    B、C4H10中含10条C-H键和3条C-C键，故1molC4H10中含13mol共价键即13NA个，故B正确；
    C、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故C错误；
    D、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：

    （1）B的化学式Fe2O3   
    （2）I的电子式
    （3）A+B→C+D的化学方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
    （4）F+C→E的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，为化学治疗提供了一种全新的观念和途径．实验室在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的猪肝研磨液催化过氧化氢分解，比用FeCl3溶液催化过氧化氢分解的速率快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是（　　）
    A．专一性B．多样性C．高效性D．适应性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）
    A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
    B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-或HCO3-
    C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+
    D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．25℃时，将1molCH3COONa固体加人50mLCH3COOH溶液中，测得溶液呈中性（混合后溶液体积视为50mL），则向此溶液中滴加CH3COOH溶液的过程中水的电离平衡将正向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的浓度为0.1mol•L-1．（CH3COOH的电离平衡常数K=2×10-5mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．催化剂可改变该反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化曲线如图所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．反应CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
    B．图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
    C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡，c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
    D．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
    （1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多．
    Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．
    （2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为．
    （3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）．
    （4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有较高熔沸点、较高硬度．（写2条）
    Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．
    （5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当．
    （6）晶格能（U）计算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0为正、负离子的核间距（R0≈r++r-），单位为pm；z1、z2分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为Xe+＞O2+（用离子符号表示）．

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