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    实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

    A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

    C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化

     

    B

    【解析】

    试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。

    考点：考查化学键、分子极性判断

     

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    A 40％ B 35％ C 30％ D无法计算

     

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    B．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA

    C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

    D．中含有电子数为

     

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    （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。

    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。

    ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

    ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

    ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( )

    A．1 B．2 C．4 D．6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

    A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

     

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    下列说法中正确的是（ ）

    A．和互为同位素

    B． 和互为同分异构体

    C．正丁烷和异丁烷互为同系物

    D． 和是同一种物质

     

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    2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

    （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

    ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol 

    ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

    下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝ 。

    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

    H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    2

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①实验组1中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。

    ③若a=2,b=1，则达平衡时实验组2中H2­­­O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

     

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