练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学特征）．下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是（　　）
    A．H2B．CH3COOHC．Cu/O2D．Ag（NH3）2OH

    分析 根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子．

    解答 解：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性，
    A．醛基能与氢气发生加成反应，生成醇，划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，故A错误；
    B．乙酸中的羧基能与羟基发生酯化反应，划线的碳原子上连接两个一样的CH3COOCH2-结构，不再具有手性，故B错误；
    C．醇羟基在铜存在的条件下与氧气反应发生氧化反应生成醛基，划线的碳原子上连接两个一样的-CHO结构，不再具有手性，故C错误；
    D．与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵结构，划横线的碳原子仍然有手性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查手性碳原子的判断，难度中等，手性碳原子判断注意：①手性碳原子一定是饱和碳原子；②手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
    2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）+S（1）△H
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
    S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
    则反应2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
    （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
    （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
    （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验过程中如果浓苯酚溶液溅到皮肤上，紧急处理时最好采用的清洗液是（　　）
    A．用水冲洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列现象或事实正确，反应类型也正确的是（　　）
    选项现象或事实反应类型
    A四氯化碳和苯酚都能使溴水褪色取代反应
    B甲苯和甲酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应
    C一氯甲烷和乙醇都能制备乙烯消去反应
    D聚乙烯和聚乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色加成反应
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
    ABC
    （1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
    ①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
    （3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是．
    （4）有机物D是C的同分异构体，分子为结构，D可能的结构有4种；写出和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
    B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂
    C．反应②为取代反应，有H2O生成
    D．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物的污染物．其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若将一定量的NO2（g）充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态
    B．若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压（缩小容积，其他条件不变），则容器内气体的平均摩尔质量将减小
    C．若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度（其他条件不变）体系颜色加深，则Q＞0
    D．对于上述可逆过程给平衡体系减压（增大容积，其他条件不变），可以提高N2O4的产率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
    元素相关信息
    TT元素可形成自然界硬度最大的单质
    WW与T同周期，核外有一个未成对电子
    XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
    I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
    Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34
    （1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
    （2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
    ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
    Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
    A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
    C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案