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    塑料的使用大大方便了人类的生活，但由此也带来了严重的“白色污染”．下列对废弃塑料制品的处理方法中最为恰当的是（　　）
    A、焚烧
    B、粉碎后深埋
    C、倾倒在海洋中
    D、用化学方法加工成防水涂料或汽油
    考点：塑料的老化和降解,常见的生活环境的污染及治理
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：要解决白色污染，要尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，研制开发可降解塑料，不能焚烧、粉碎后深埋、倾倒在海洋中．
    解答： 解：A．焚烧塑料产生烟雾和毒气，对环境造成二次污染，故A错误；
    B．粉碎后深埋会污染水资源和土壤，对环境造成二次污染，故B错误；
    C．倾倒在海洋中会污染水资源，对环境造成二次污染，故C错误；
    D．用化学方法加工成防水涂料或汽油，属于回收利用可以节约资源同时减少污染，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查废弃塑料制品的处理方法，难度不大，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
    B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
    C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体
    D、已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
    A、此时水的离子积Kw=1×10-12
    B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
    C、水的电离程度随温度升高而增大
    D、c（Na+）＞c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+ NO3-  K+   Fe2+
    B、K+   I-    NO3-    Ag+
    C、Na+  Cl-  K+ NO3-
    D、NH4+  NO3-  Na+  SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A、胶体外观不均匀
    B、胶体能通过半透膜
    C、胶体微粒做不停的无秩序运动
    D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配离子[Cu（H2O）4]2+的名称为
     
    ．
    （2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．金属羰基配合物中，微粒间作用力有
     
    （填字母代号）．
    A、离子键      B、共价键       C、配位键      D、金属键
    羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于
     
    （填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=
     
    ．
    （3）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图所示：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：
     
    ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：

    （4）研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱：
    HgCl42-比HgI42-更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）常温下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1
     
     V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体密度不变
    C．1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O
    D．H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取14.3g Na2CO3?XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12L CO2（标准状况）．试计算：
    （1）稀盐酸物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （2）x值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）图中，A管的作用是
     
    ．制取乙炔的化学方程式是
     
    ．
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是
     
    ，乙炔发生了
     
    反应．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是
     
    ，乙炔发生了
     
    反应．

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