Question

【题目】常温下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K + ） + c（H + ） = c（HC2O4﹣） + 2c（C2O42﹣） + c（OH﹣），A错误；B．二者恰好完全反应生成KHC2O4，该点溶液中溶质为任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（K + ） = c（HC2O4﹣） + c（C2O42﹣） + c（H2C2O4），B错误；C．点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K + ） + c（H2C2O4） + c（HC2O4﹣） + c（C2O42﹣） = 0.05 mol/L × (0.015 + 0.01)L/(0.015 + 0.01)L = 0.05 molL-1，C正确；D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c（HC2O4-） ＜ c（C2O42-），D错误；答案选AD。