练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是（ ）

    A.正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

    B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

    C.以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积

    D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

    【答案】B

    【解析】

    根据电池总反应可知，铝板中的铝化合价升高，失去电子，作负极，发生的电极反应式为，铂网作正极，氧气在正极上发生反应，电极反应式为，结合选项分析即可。

    A．氧气在正极上发生反应，电极反应式为，A选项正确；

    B．原电池工作时，铂网作正极，铝板作负极，电流由正极铂电极沿导线流向负极铝电极，B选项错误；

    C．网状的铂可以增大其与氧气的接触面积，加快反应速率，C选项正确；

    D．Al作负极，工作时会失电子而损耗，故该电池只需更换铝板便可继续使用，D选项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

    Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

    ①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

    ②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

    Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

    ①SO2的转化率为__；

    ②达到平衡时反应放出的热量为__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池方而获得新突破，研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

    (1)该电池工作时，b处通入的物质为 ______________ ，c 通入 的物质为______。

    (2)该电池负极的电极反应式为 _________________ 。

    (3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成 CO2时时，有_________×6.02×1023个电子发生转移。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

    （1）Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。

    （2）与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为_____________（任写一种）。

    （3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。

    （4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________

    （5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的_________________（填a、b或c）；配位数是__________________；晶胞的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伏德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    容器

    X2

    Y2

    XY3

    容器①恒温恒容

    1

    3

    0

    放热 23.15 kJ

    容器②恒温恒压

    1

    3

    0

    Q(Q＞0)

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同

    B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

    C. 容器①、②达到平衡时间相同

    D. 容器②， Q大于23．15 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量示意图,下列判断正确的是( )

    A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

    B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

    D.由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）

    A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

    B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

    C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

    D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.1 mol 冰中拥有2 mol氢键

    B.分子晶体中既有范德华力，又有共价键

    C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

    D.晶体熔点：晶体硅＜SiC

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

    B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

    C.C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

    D.H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案