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    1．硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
    B．H2Se比H2O热稳定性好
    C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁
    D．保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

    分析 A．Fe和Zn属于过渡元素；
    B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    C．钙性质很活泼，和电解质溶液反应先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和部分盐能发生复分解反应；
    D．Fe、Zn、Se都属于微量元素，对人体较重要．

    解答 解：A．Fe和Zn属于过渡元素，Fe位于第VⅢ族、Zn为副族元素，故A错误；
    B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Se，所以H2Se比H2O热稳定性差，故B错误；
    C．钙性质很活泼，和电解质溶液反应先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和部分盐能发生复分解反应，所以钙先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和硫酸亚铁发生复分解反应，所以不能置换出铁，故C错误；
    D．Fe、Zn、Se都属于微量元素，对人体较重要，保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，明确元素周期表结构及物质性质是解本题关键，注意钠、钙、钾和电解质溶液混合时先和水反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率．
    催化剂（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状
    前15s产生氧气的量（ml）[来51178[11
    前30s产生氧气的量（ml）816111121
    前45s产生氧气的量（ml）1120151835
    前60s产生氧气的量（ml）1524202649
    （1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
    （3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是CaCl2；X与氢元素形成的化合物的化学式是CaH2 ．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；
    D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）H2O．
    （3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素的最高正化合价呈周期性变化
    D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
    ①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol/（L．s ）．
    （2）在一定温度下，可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
    A．A的生成速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内生成n molA，同时生成n molB
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．A、B、C的浓度比为1：1：2
    E．容器中的总压强不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
    B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
    C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
    D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（　　）
    A．加H2OB．滴入几滴浓盐酸
    C．增大压强D．升高温度（不考虑盐酸挥发）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
    C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
    ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
    ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
    ④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1．
    A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

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