Question

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4×10-7   K2=6×10-11

• A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
• B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
• C、向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
• D、向NaClO溶液中通过量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HclO

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：依据电离常数可知酸性大小为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸钠溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸；
C．向NaClO溶液中通入少量CO₂，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D．向NaClO溶液通入足量CO₂，反应生成碳酸氢钠和次氯酸．

解答： 解：依据电离常数分析可知酸性为：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强酸可以制取弱酸分析：
A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，正确的离子方程式应为：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A错误；
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，由于酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能与碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，正确的离子方程式为：HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B错误；
C．向NaClO溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正确；
D．向NaClO溶液中通入足量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的化学方程式为：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，试题侧重考查酸性强弱对反应物的影响，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电离常数与酸性强弱的关系为解答关键．