Question

3．下列操作中，能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

• A． 向水中加入KHSO₄溶液
• B． 将水加热到100℃，使pH=6
• C． 向水中加入Na₃PO₄溶液
• D． 向水中加入ZnSO₄固体

Answer 1

分析 加热或加入含有弱离子的盐都促进水电离，溶液呈酸性，说明溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），据此分析解答．

解答 解：A．向水中加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠电离出氢离子抑制水电离，不符合题意，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，不符合题意，故B错误；
C．向水中加入Na₃PO₄溶液，磷酸根离子水解而促进水电离，导致溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，所以不符合条件，故C错误；
D．向溶液中加入ZnSO₄固体，锌离子水解而促进水电离，但溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，符合题意，故D正确；
故选D．

点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离影响因素，明确水电离原理是解本题关键，不能根据溶液中pH判断溶液酸碱性，要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，为易错点，题目难度不大．