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13.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是(  )
A.c(HCO3-)=0.1mol•L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-
B.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.pH=7的溶液中:Al3+、K+、Cl-、SO42-
D.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

分析 A.离子之间不发生任何反应;
B.与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性;
C.Al3+水解呈酸性;
D.使酚酞变红色的溶液呈碱性.

解答 解:A.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性,碱性条件下Fe2+不能大量共存,酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量共存,故B错误;
C.Al3+水解呈酸性,不能大量存在于中性溶液中,故C错误;
D.使酚酞变红色的溶液呈碱性,碱性条件下Al3+不能大量共存,故D错误.
故选A.

点评 本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.自然界存在大量单质硅B.光导纤维被广泛应用于信息传输
C.SiO2与任何酸都不起反应D.盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液:NH4++OH-═NH3•H2O
D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.某抗瘤药物中间体的合成路线如下.下列说法正确的是(  )
A.吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应
C.可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体
D.该中间体分子中含有2个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中.下列有关说法错误的是(  )
A.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,中国很早就应用化学技术制作陶瓷
B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物
C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载,其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜
D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列除杂方法错误的是(  )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤
B.KNO3固体中混有少量NaCl:加H2O配制热的饱和溶液,再冷却结晶、过滤
C.乙醇中的少量水:加入适量新制的生石灰,加热蒸馏
D.二氧化碳中混有少量一氧化碳:点燃除去

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀.下述有关此实验的结论正确的是(  )
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO32溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置.

(1)产生的O2按从左到右的流向,所选各装置的正确连接顺序是
D→C→E→B→A.
(2)燃烧管中CuO的作用是使样品完全被氧化生成CO2和H2O,如果去掉CuO,则A管的质量会减少(填增大、减小或不变)
(3)请改进这套装置的一个不足之处在装置尾部连接一个装有碱石灰的干燥管
(4)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.92g样品,经充分反应后,A管质量增加1.76g,B管质量增加1.08g,则该样品的实验式为C2H6O.
(5)用质谱仪测定其相对分子质量,得如图1所示的质谱图,则该有机物的相对分子质量为46.
(6)该物质的核磁共振氢谱如图2所示,则其结构简式为CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线(如图1):

制备苯乙酸的装置示意图如图2(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水,再加浓硫酸.
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是滴加苯乙腈;仪器c的名称是球形冷凝管,其作用是回流(或使气化的反应液冷凝).反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是便于苯乙酸析出.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE(填标号).
A.分液漏斗  B.漏斗 C.烧杯   D.直形冷凝管   E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是重结晶,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是94.6%.
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现.
(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反应.

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