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    7．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该原子核内的质子数为（　　）
    A．14B．15C．16D．17

    分析 元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数．

    解答 解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，
    第一层电子数只能为2，
    第二层电子数只能为8，
    第三层（最外层）电子数为7，
    则原子核外电子数为2+8+7=17，
    所以质子数为17，
    故选D．

    点评 本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（　　）
    A．减压时，v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动
    B．若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍
    C．加压时，v（逆）、v（正）均不变，平衡不移动
    D．若保持压强不变，通入氦气，则v（逆）、v（正）均减小，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）
    选项有机物同分异构体数目
    A分子式为C5H10O2的酯10
    B分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
    C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4
    D分子式为C8H10的芳香烃4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
    A．甲与乙形成的化合物均有强氧化性B．甲与丁形成的分子中含极性键
    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．元素丙的单质可用于冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（　　）
    A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    B．△H1=△H3＞△H2
    C．△H1＜△H3
    D．28gCO的能量比44gCO2的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表：下列说法正确的是（　　）
    化合物甲乙丙丁
    原子个
    数比    		B：A
    =1：3    		C：A
    =1：2    		D：A
    =1：1    		E：A
    =1：1
    A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
    B．原子半径：A＜B＜C＜D
    C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
    D．A、B、C、D四元素原子序数之和为22

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出一点即可）．
    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+
    开始沉淀时的pH2.7--
    沉淀完全时的pH3.711.18
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）的回收与再利用．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为抽滤（写一种方法即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
    （l）以下为一些化学键的键能数据
    化学键H-HC=OC-OO-HC-H
    键能（kJ/mol）436728326464414
    合成甲酸的方法之一为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，则△H-40kJ/mol．
    （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
    2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．

    ①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
    ②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
    ③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
    （3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．

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