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    【题目】某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

    A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2

    【答案】A

    【解析】

    试题因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl-+2SO42-（乘的系数就是它的电荷数），设SO42-的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，

    所以溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为2：4=1：2．选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．

    某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

    （1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；

    （2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；

    （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．

    （4）F装置所起的作用______．

    Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

    （1）在原溶液中一定存在的离子有______；

    （2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

    B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

    C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作设计正确的是

    A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

    B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

    C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

    D. 用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

    B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

    C. HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

    D. 离子化合物中不一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

    （2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

    （3）化学反应方程式中x的值为________。

    （4）5 min时物质A的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。

    ①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤ 胶头滴管 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

    （3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：

    ①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。

    ②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的说法中错误的是（ ）

    A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

    B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

    C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

    D. 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化

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