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    在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是
    A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
    B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等
    C．b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
    D．d点没有构成原电池，反应速率减慢
    D

    试题分析：A、根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加，收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少，然后又逐渐增加，因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A正确；B、根据图像可知a ,c两点对应的时间都是250s，所以氢气生成速率相等，B正确；C、b点对应的时间是150s，生成氢气的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，消耗稀硫酸的物质的量是0.015mol，其浓度是0.015mol÷0.1L＝0.15mol/L，所以反应速率为v( H2SO4)＝0.15mol/L÷150s＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1，C正确；D、d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池，D不正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）
    A．升高温度B．加水稀释
    C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
    ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
    四种溶液反应速率的大小关系是(　　)
    A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
    C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s
    		0
    		500
    		100 0
    		150 0
    c(N2O5)/ mol·L-1
    		5.00
    		3.52
    		2.50
    		2.50
    下列说法中不正确的是
    A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
    B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
    C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)。
    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
    C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
    起始浓度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
    2s末浓度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
    4s末浓度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（  ）
    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1
    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是

    A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min
    B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
    C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
    D．甲和乙的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)(mol)
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)(mol)
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
     
    下列说法中正确的是(　　)
    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
    （1）求4 min内H2的平均化学反应速率。
    （2）计算800℃时该反应的平衡常数。
    （3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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