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    1．升高温度，0.01mol•L-1下列溶液的pH基本不变的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．NH4Cl

    分析 升高温度促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大；升高温度后能够促进盐的水解，结合溶液的pH=-lgc（H+）及溶液中氢离子浓度变化分析溶液pH变化．

    解答 解：A．氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以氢氧化钠溶液的pH减小，故A错误；
    B．氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以pH减小，故B错误；
    C．H2SO4中氢离子主要有酸电离，水电离的氢离子很少，所以升高温度对硫酸的电离没影响，所以溶液中的氢离子浓度基本不变，则pH基本不变，故C正确；
    D．NH4Cl中氢离子由水电离，升高温度，促进盐的水解，溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了温度对水的电离和盐的水解的影响，主要考查了溶液中氢离子浓度的变化，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．
    表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出．这种分离方法在化学上称为（　　）
    A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
    D．1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质的电离方程式
    A．NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
    B．NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-
    C．HClOHClO?H++ClO-
    D．H2SH2S?H++HS-、HS-?H++S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型
    B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
    D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
    B．标况下，22.4L三氧化硫中含有NA个分子
    C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
    D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入四氯化碳后，用分液漏斗分液
    B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
    C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
    D．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤10吨，试计算：
    1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生的SO2在标准状况下的体积为多少升？
    2）如果把产生的SO2全部利用收回，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨？

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