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5.CO和H2的混合气体V ml,完全燃烧后消耗O2V/2ml(相同状况),则原混合物中CO和H2的体积比为(  )
A.1:1B.2:1C.10:7D.任意比

分析 根据反应方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2可知,氢气、一氧化碳与消耗氧气的体积之比都是2:1,则无论以任意比混合的VmL氢气和一氧化碳,完全燃烧消耗氧气的体积都是$\frac{V}{2}$mL.

解答 解:CO和H2燃烧的方程式为:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
根据反应方程式可知,CO和H2与消耗氧气的体积之比都是2:1,
则无论以任意比混合的VmL氢气和一氧化碳,完全燃烧消耗氧气的体积都是$\frac{V}{2}$mL,
故选D.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度不大,根据反应方程式得出参加反应的气体之间的体积关系为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

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