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(1)完成下列反应的化学方程式
①环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物:
 

②2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应:
 

(2)某芳香烃类化合物A的相对分子质量为104.
①A的结构简式为
 

②A中的碳原子是否可能处于同一平面?
 
(填“是”或者“不是”).
(3)支链上共含有3个C原子,主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式:
 
,并命名
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机反应,有机物的化学性质及推断
分析:(1)①环己烷中只有一种位置的H,光照条件下反应生成一溴取代产物只有溴代环己烷;
②2-甲基-1,3-丁二烯含C=C,能发生加聚反应;
(2)该物质为某芳香烃A,含苯环,104-6×12=30,只有C、H元素,则
30
12
=2…6,分子中共8个C,所以分子式为C8H8,为苯乙烯;
(3)支链上共含有3个C原子,说明主链至少含有4个C原子,且含双键.
解答: 解:(1)①环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下发生取代反应生成一溴环己烷和溴化氢,反应为+Br2
光照
+HBr,
故答案为:+Br2
光照
+HBr;
②含C=C,能发生加聚反应生成聚2-甲基-1,3-丁二烯,反应为n CH2=C(CH3)-CH=CH2
一定条件

故答案为:n CH2=C(CH3)-CH=CH2
一定条件


(2)该物质为某芳香烃A,含苯环,104-6×12=30,只有C、H元素,则
30
12
=2…6,分子中共8个C,所以分子式为C8H8,为苯乙烯,
①苯乙烯的结构简式为CH2=CH-C6H5,故答案为:CH2=CH-C6H5
②苯环与双键均为平面结构,且直接相连,则碳原子是处于同一平面,故答案为:是;
(3)支链上共含有3个C原子,说明主链至少含有4个C原子,满足要求的烯烃的结构简式为CH2=CH(CH3)C(CH33,名称为2,3,3-三甲基-1-丁烯,
故答案为:CH2=CH(CH3)C(CH33;2,3,3-三甲基-1-丁烯.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,涉及有机反应、化学方程式书写及原子共面等,侧重分析与推断能力的考查,题目难度不大.
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下列有关金属的说法不正确的是(  )
A、常温下金属均为固态
B、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C、铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D、铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能

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等物质的量下列烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是(  )
A、甲烷
B、乙烯
C、苯
D、甲苯(C7H8

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(1)有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热  ③乙烯和高锰酸钾反应  ④由甘油制硝化甘油  ⑤银镜反应  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和浓溴水反应  ⑧实验室制乙烯  ⑨油脂硬化
其中属于取代反应的是
 
;属于氧化反应的是
 

(2)(CH3CH22C(CH32的系统命名为
 

(3)碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下,发生如下变化:
若  在上述条件下发生反应,得到的最终产物结构式分别是:
 

(4)某有机物结构简式如图,用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

影响化学反应速率的因素很多.在下列事实中,影响反应速率的外界条件分别为:
(1)夏天的食品易霉变,冬天不易发生该现象
 

(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴~2滴1mol∕L FeCl3溶液,很快产生气体
 

(3)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率
 

(4)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸
 

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是
 
(填序号)
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO32     
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO32
C.Cu
空气
CuO
浓硝酸
Cu(NO32
D.Cu
浓硫酸
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu(NO32
Ⅱ.如图1是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图,请回答下列问题:
(1)请在图2方框中画出气体收集装置的装置图.
(2)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液,滴入少量氨水,写出该反应的离子方程式:
 

②反应结束后,能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式,再获得一氧化氮气体?如果可以,请写出反应的离子方程式,如果不可以,请说明理由:
 

(3)检查上图装置气密性的操作是:
 

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实验室需要0.2mol/L的氢氧化钠溶液100ml,现有4mol/L氢氧化钠溶液.
①则该100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是
 
;质量是
 
;氢氧根离子的数目为
 

②所需4mol/L氢氧化钠溶液的体积为
 
mL;
③完全中和50mL已配制溶液,需要0.1mol/L的硫酸
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与
 
个H2O分子中所含氢原子数相等.
(2)含0.4molFe3+的Fe2(SO43中所含的SO42-的物质的量是
 

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为
 

(4)2.3gNa中含
 
mole-,在反应中生成Na+共失去
 
mole-
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)
 

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已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是(  )
A、N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B、N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-16.7kJ/mol
C、N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-534.4kJ/mol
D、N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol

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