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    下列能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是（　　）
    A、HCl+NaOH=NCl+H2O
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
    D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示，说明酸和碱都是可溶性强电解质，且除了生成水外不生成其它气体、沉淀或弱电解质，据此分析解答．
    解答： 解：A．HCl、NaOH、NaCl都是可溶性强电解质，写离子，符合题给离子方程式，故A正确；
    B．钠和水反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，不符合题意，故B错误；
    C．该反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，不符合题意，故C错误；
    D．该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，不符合题意，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意单质、气体、沉淀、氧化物、弱电解质等 都写化学式，知道常见物质的溶解性，题目难度不大．
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    B、金刚石的熔沸点高于晶体硅
    C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、MgB、HCl
    C、SiD、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（　　）
    A、单质B、分子C、元素D、氧化物

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    检验某待测溶液中是否含有SO42-的方法
     
    ．

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    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    ①Ni原子的核外电子排布式为
     
    ；
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
     
    、
     
    ．

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