25℃.101kPa时.16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l).放出890.3kJ热量.则CH4燃烧的热化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃，101kPa时，16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，则CH₄燃烧的热化学方程式为

．

考点：热化学方程式

专题：

分析：在25℃、101kPa下，16g甲烷（CH₄）的物质的量为1mol，燃烧时消耗2mol氧气生成CO₂和液态水时放热890.3kJ，书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态．

解答： 解：1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

点评：本题考查热化学反应方程式的书写的相关知识，题目难度不大．应注意书写燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式的区别．

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．

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填写下面空白．
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、②

、③

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；
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．

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；已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应是

反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
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C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol C=O键
D．混合气体中 c （H₂）：c （CH₃OH）=3：1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为

mol?L^-1?min^-1
（4）下列措施中能使（3）题中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．（填字母）
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H₂O（g）从体系中分离D．充入He（g），使体系总压强增大 E．再充入1molCO₂和3molH₂．

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