分析 (1)根据共价化合物电子式的书写规则书写;
(2)由①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28KJ•mol-1;②4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1811.63KJ•mol-1,根据盖斯定律可知:△H=(①×3+2×②)×$\frac{1}{5}$,由此分析解答;
(3)相同温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动,则NO的转化率增大,则p1<p2;相同压强下,升高温度,NO转化率减小,说明正反应是放热反应,则△H<0;压强大,反应速率大,B点压强是p2,所以v(A)<v(B);根据三行式求平衡常数,
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),
n(初):x mol y mol 0
n(变)0.4x 0.2x 0.4x
n(平)0.6x y-0.2x 0.4x,
所以平衡常数K=$\frac{(\frac{0.4x}{V})^{2}}{(\frac{0.6x}{V})^{2}•\frac{y-0.2x}{V}}$=$\frac{4V}{9(y-0.2x)}$;
(4)污水放入II区,通电使NO3-转化为N2,氮元素的化合价降低发生还原反应是电解池的阴极,所以b是原电池的负极,则Ag-Pt电极上的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O.
解答 解:(1)氨气是共价化合物,各原子间通过共用电子对形成共价键,所以其电子式为,故答案为:;
(2)由①4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28KJ•mol-1;②4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1811.63KJ•mol-1,根据盖斯定律可知:△H=(①×3+2×②)×$\frac{1}{5}$=$\frac{1}{5}$×(-907.28×3-2×1811.63)=-1269.02KJ•mol-1,
故答案为:-1269.02;
(3)相同温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动,则NO的转化率增大,则p1<p2,相同压强下,升高温度,NO转化率减小,说明正反应是放热反应,则△H<0;压强大,反应速率大,B点压强是p2,所以v(A)<v(B);
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),
n(初):x mol y mol 0
n(变)0.4x 0.2x 0.4x
n(平)0.6x y-0.2x 0.4x,
所以平衡常数K=$\frac{(\frac{0.4x}{V})^{2}}{(\frac{0.6x}{V})^{2}•\frac{y-0.2x}{V}}$=$\frac{4V}{9(y-0.2x)}$,
故答案为:<;<;<;$\frac{4V}{9(y-0.2x)}$;
(4)污水放入II区,通电使NO3-转化为N2,氮元素的化合价降低发生还原反应是电解池的阴极,所以b是原电池的负极,a是电源的正极,则Ag-Pt电极上的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,
故答案为:正;2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O.
点评 本题考查了盖斯定律、化学平衡移动、电解原理,明确阴阳极上发生的电极反应、阴阳极的判断方法等知识点即可解答,难点是电极反应式的书写,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 丙烷没有同分异构体 | |
B. | CH(CH3)2CH2CH2CH3的一氯代物有4种 | |
C. | 二氯苯有3种,则四氯苯有6种 | |
D. | CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇,互为同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 | |
B. | 碱金属单质都是质软、电和热的良导体,焰色反应都呈现黄色 | |
C. | 碱金属的密度都小于1g/cm3,因此碱金属单质都可以保存在煤油中 | |
D. | 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
加热方式 | 产物元素组成 | 各元素的质量分数/% | |
Fe | O | ||
酒精灯 | Fe和O | 74.50 | 25.50 |
带网罩酒精灯 | Fe和O | 76.48 | 23.52 |
酒精喷灯 | Fe | 100.00 | 0.00 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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