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    5．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可用如图表示（其中碳、氢原子均已略去），下面关于盆烯的说法错误的是（　　）
    A．盆烯的分子中所有的碳原子共一平面
    B．盆烯是苯的一种同分异构体
    C．盆烯与乙烯的官能团相同
    D．盆烯可以在一定条件下发生加成反应

    分析 A、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；
    B、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；
    C、盆烯中含有碳碳双键；
    D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．

    解答 解：A、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故A错误；
    B、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故B正确；
    C．盆烯中含有碳碳双键，与乙烯的官能团相同，故C正确；
    D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体、同系物、有机物的共面知识以及性质，可以根据所学内容来分析，难度不是很大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
    （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为C（填序号）．
    A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
    C．CO2、CO　　D．CO、CO2
    （2）下列说法错误的是C（填序号）．
    A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
    （3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
    A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO2气体中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某单质（金属或非金属）跟足量的浓硫酸反应，每有1.5mol的单质反应就消耗3mol的H2SO4，则单质中的元素被氧化后的化合价可能是下列中的（　　）
    ①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
    B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
    元素编号元 素 特 征 信 息
    A最外层电子数是次外层电子数的2倍
    B和E同主族
    C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族．
    （2）B和C形成的化合物的电子式为：．
    （3）B和D简单离子的半径大小为：F-＞Al3+．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae（填序号）．
    a．比较两种单质的颜色    b．比较两种单质与H2化合的难易程度
    c．依据两元素在周期表中的位置      d．比较对应阴离子的还原性
    e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    （5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2   L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．

    （1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是0～a，该时间段内H2的平均反应速率是1mol/（L•min）．
    （2）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （3）平衡时CO2的转化率是33.3%；反应前、后容器内的压强比是7：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
    （1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ．
    （2）已知单质硫16g燃烧放热为149kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
    （3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．食品添加剂既可以是天然物质，也可以是人工合成物质，两者使用时都要控制用量
    B．形成酸雨的元凶主要有NOx、SO2、CO2等
    C．人体的血脂高，是因为血液中含有的名为“血脂”的化学物质超标
    D．我国古代化学即对人类做出了重大贡献，其中冶铁和炼钢就是其中之一，前者得到的是混合物，后者是将前者提纯得到纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．空气中：SO2、NO、N2、CO2
    B．0.1mol•L-1的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
    C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

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