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    室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法中正确的是                                               (　　)。

    A．发生的反应可表示为A＋B2C

    B．反应达到平衡时B的转化率为25%

    C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1

    D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数


    解析　根据表格中数据，可知发生的反应为A＋3B2C，A项错误；反应达到平衡时，B的转化率＝＝75%，B项错误；起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，与原平衡是等效平衡，达平衡时各物质浓度相同，C正确；温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

    (1)A的类别是________，能与Cl2反应生成A的烷烃是________。B中的官能团是________。

    (2)反应③的化学方程式为______________________。

    (3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液， 能除去的副产物是________。 

    则经反应路线②得到的一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为________。

    (5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生， 则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为__________________________________________________。(任写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述中，不正确的有(　　)

    ①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开　②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现　③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解　④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；　⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液　⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na＋和Cl－

    A．①③                    B．②④

    C．④⑥                    D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入(　　)

    A．大量饱和Na2SO4溶液           B．浓NaOH溶液

    C．少量NaCl                 D．浓BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋

    N2的平衡常数为                                                    (　　)。

    A.                                B.　　

    C.a                                D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。

    A．升高温度　                         B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2　                D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是 (　　)。

    A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

    B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡

    C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va>vb

    D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确的是                                       (　　)。

    A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

    B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

    ΔH＝－183  kJ· mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

    D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

    ΔH＝＋183  kJ· mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

    ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_________________________________________________________。

     (2)[(2014·江苏，20(1)]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如上图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－===S

    (n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：___________________________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________________________________________________________________。

    (3)[2014·重庆，11(4)]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。 (用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝________(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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