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    锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A、向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度
    B、将稀H2SO4改用98%浓H2SO4
    C、向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液
    D、向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答．
    解答： 解：A、锌与硝酸反应不生成氢气，故A错误；
    B、改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B错误；
    C、加入大量CuSO4溶液，随形成原电池能够加快反应速率，但硫酸铜溶液太多，将溶液稀释，产生氢气速率不一定加快，故C错误；
    D、加入4.5mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按系统命名法命名下列有机物．
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ?mol-1
    B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C、已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ?mol-1348610413436
    则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol-1=-384 kJ?mol-1
    D、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的结论正确的是（　　）
    A、该反应的△H＜0
    B、达到平衡时B2的转化率大小为：b＞a＞c
    C、若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应
    D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是（　　）
    A、反应的温度
    B、催化剂
    C、反应体系的压强
    D、反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    看化学反应式，回答问题：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
    请写出：
    （1）放电时负极的反应时
     

    （2）放电时正极附近溶液的碱性
     
    （填增强、减弱或不变）
    （3）充电时阳极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、氢离子在铜片表面被氧化
    B、铜片质量逐渐减少
    C、电子从锌片经导线流向铜片
    D、铜是阳极，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学电源中，转化为电能的是（　　）
    A、动能B、化学能
    C、热能D、太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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