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    四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为50；A元素原子的核外只有一个电子；B元素原子的L层p轨道中有2个电子；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5：1．
    （1）B、C可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，共价化合物a、b的分子式分别是
     
    、
     
    ；a分子的立体结构是
     
    ．a晶体的晶胞结构如图，与一个a分子紧密相邻的a分子有
     
    个．
    （2）将过量氨水滴入盛有D元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为
     
    ；反应过程中相应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D的单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个D原子紧密堆砌（即面心立方体最紧密堆积），D原子半径为d cm，设D原子的相对原子质量为y．则D的单质晶体的密度为
     
    g?cm-3．
    考点：晶胞的计算,原子结构与元素周期律的关系
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A元素原子的核外只有一个电子，所以A为氢元素；B元素原子的L层p轨道中有2个电子，所以B的电子排布式为1s22s22p2，B为碳元素；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同，即为同主族元素，A、B、C、D的核电荷数依次增加，所以C为硅元素；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5：1，且为前四周期元素，所以D的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，D为铜元素，据此答题．
    解答： 解：A元素原子的核外只有一个电子，所以A为氢元素；B元素原子的L层p轨道中有2个电子，所以B的电子排布式为1s22s22p2，B为碳元素；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同，即为同主族元素，A、B、C、D的核电荷数依次增加，所以C为硅元素；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5：1，且为前四周期元素，所以D的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，D为铜元素，
    （1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，甲烷分子是正四面体构型，根据晶胞的结构图可以看出大晶胞的八个顶点上和六个面心上都各有一个甲烷分子，所以与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个，故答案为：CH4；SiH4；正四面体形；12；
    （2）氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物，沉淀逐渐溶解，溶液呈深蓝色，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
    故答案为：先产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈深蓝色；Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （3）铜元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中铜原子个数=8×
    1
    8
    =4，铜原子半径为d cm，晶胞的棱长=
    (4d)2
    2
    cm=2
    		2
    dcm，则其体积=（2
    		2
    dcm）3，ρ=
    m
    V
    =
    4y
    NA
    g
    (2
    		2
    dcm)3
    =
    		2
    y
    8d3NA
    g?cm-3，故答案为：
    		2
    y
    8d3NA
    ．
    点评：本题考查了根据原子结构和元素周期表推断元素，并在此基础上考查晶胞的结构、配合物的知识、及晶胞的计算，中等难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系．下列说法正确的是（　　）
    A、第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数
    B、短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构
    C、第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1
    D、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A、CH4+Cl2
    光照
    CH3Cl+HCl
    B、CH3COOCH2CH3+H2O
    稀硫酸
    CH3COOH+CH3CH2OH
    C、+HONO2
    浓硫酸
    △
    +H2O
    D、2CH3CHO+O2
    Cu
    2CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硅生产流程如图：

    （1）由SiO2制粗硅的化学方程式是
     
    ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是
     
    ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式
     
    ．
    （2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）△H＞0．将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
    b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
    c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
    （3）该流程中可以循环使用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
    （1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    ①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

    ②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
     
    ．
    （2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol?L-1的醋酸与b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
     
    （用含a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用12mol?L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
     
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯   E．天平
    除上述仪器外，完成实验还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是
     

    A、加水定容时越过刻度线            B、定容时俯视刻度线
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  D、溶解后没有冷却直接转移并定容
    （4）取所配制的稀盐酸50mL，与一定质量的镁充分反应，镁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的镁的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为50mL，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m?mol CO2和n?mol H2O．
    （1）当m=n时，该烃是
     
    ．
    （2）当m=2n时，该烃是
     
    ．
    （3）当2m=n时，该烃是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（一种白色且难溶于水的氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：
    （1）B是
     
    ，H是
     
    ．（填化学式）
    （2）写出D转化为F的离子方程式
     
    ．
    （3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，B为铁锈是主要成分，D为过渡元素金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）C是
     
    ，H是
     
    ．（填化学式）
    （2）A与B反应的化学方程式
     

    （3）E与NaOH溶液反应生成F的离子方程式
     

    （4）J与D反应转化为G的离子方程式
     
    ．

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