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    4．某元素的结构示意图如图所示，该元素在周期表中位于第几周期，（　　）
    A．一B．二C．三D．四

    分析 原子呈电中性，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数带负电荷，离圆圈最远的弧线表示最外层，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数．

    解答 解：原子呈电中性，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数带正电荷，原子核内为9个质子，为氟原子，原子核外有2个电子层，处于第二周期，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期表中的位置关系，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握主族元素周期数=电子层数是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒
    B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高
    C．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多
    D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
    B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
    C．Y的最高正化合价为+7
    D．X的单质的熔点比Z的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
    （2）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；浓硫酸的作用是除去Cl2中的H2O．
    （3）化学实验中检验是否有Cl2产生的常用方法是湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应的离子方程式2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②NaOH溶液中发生的反应：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
    （5）如果将10mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将D．
    A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在溶液中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加入催化剂③增大压强
    （2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.060mol/L；
    （3）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：vB=0.014mol（L•min）-1；实验③：vC=0.009mol（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质及其对应的应用均正确的是（　　）
    A．Al是不活泼的金属，故铝可制成铝箔包装物品
    B．NaHCO3能与碱反应，故NaHCO3可以用于制作糕点
    C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，故可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
    D．明矾与K2FeO4都能与水生成胶体，均可用于水的净化、杀菌和消毒

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