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    在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是


    1. A.
      a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态
    2. B.
      前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
    3. C.
      25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度
    4. D.
      a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率
    B
    A、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故A错误．
    B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol·L－1=0.4mol·L－1，所以υ（NO2）=0.4mol·L－1/10min
    =0.04mol·L-1·min-1，故 B正确；
    C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C错误；
    D、由图可知0-2.5min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.5-0.2）mol·L－1=0.3mol·L－1，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.5）mol·L－1=0.1mol·L－1，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的3倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故D错误；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?朝阳区一模）有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元 素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙）
    C 单质曾用于焊接钢轨
    D 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al 2O3+2Fe
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．
    ①C或D的高价盐均可用做净水剂
    ②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    ③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    ④C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
    ．
    （4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是
    150或350
    150或350
    mL．
    （5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    b、d
    b、d
     点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
     （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
    O═C═O
    O═C═O

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
    bd
    bd
    点．
    ②25min时，增加了
    NO2
    NO2
    （填物质的化学式）
    0.8
    0.8
    mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片．维C银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟．在恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
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    请回答下列问题：
    （1）写出能表示固体硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）恒温恒容时，lmol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”、“小”或“相等”）
    （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
     
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；图中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段时间是
     
    ．
    （5）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，

    达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达

    到平衡时，C的体积分数不等于a的是：                                   （   ）

    A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol

    C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省天水市高三第六次检测理综化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为              

    (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                      。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。

    （5）已知：2CD2(g)  C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 

      

    ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。

    ② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。

    ③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。

     

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